很多朋友对于上海高三化学必考的题和高三化学常识题及 *** 不太懂，今天就由小编来为大家分享，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！
本文目录
一、急求高三化学题解答
急求高三化学题解答
阳离子有K+，Ag+， Ca+，Ba2+， Fe2+， Al3+,阴离子有CL-，OH-，CH3COO-， NO3-，SO42-， CO32-
阳离子有K+，Ag+， Ca+，Ba2+， Fe2+， Al3+,阴离子有CL-，OH-，CH3COO-， NO3-，SO42-， CO32-
向B溶液中滴加稀 *** 先出现沉淀继续加入 *** 沉淀物消失－－B是AgNO3
测得溶液ACE呈碱 *** 且碱 *** 为A>E>C－－阴离子分别是OH-， CO3^2-，CH3COO^-，所以DF中含Cl-和SO4^2-
向D溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象－－D中没有SO4^2-，所以是Cl-
向F溶液中滴入 *** 生成白色絮状沉淀沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色－－F是Fe2+，是FeSO4
由于Al3+只能与Cl-结合，CO3^2-只能与K+结合，可得到
该曲线的斜率大小表示了反应速率大小，成正比。所以选AB.
反应后剩余的醋酸的物质的量＝0.05＊0.1－0.05＊0.05＝0.0025摩尔，体积增大为原来的2倍，浓度＝0.0025/2=0.00125mol/L
反应后，生成醋酸钠的物质的量＝0.05＊0.05＝0.0025摩尔,浓度为0.0025/2=0.00125mol/L,电离出醋酸根离子浓度为0.00125mol/L（忽略水解）
1--------------------1--------------1
0.00125-X-------0.00125+X----X
Ka=[(0.00125+X)*X]/(0.00125-X)=2*10^-5
PH=-lg(2*10^-5)=5-lg2=5-0.3=4.7
从MnO4-~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Mn2+得电子数目为
24.65/1000*0.020*5=2.465^-3MOL
也即(NH2OH)总共失去电子2.465^-3MOL
2.465^-3/(25.00/1000*0.049)=2
而NH2OH中的N的化合价为-1价,长2价即为+1,
反应后，是0.2 mol AlCl3和0.1 mol NaCl
所以一共有0.2×3+ 0.1= 0.7 mol Cl-
根据Cl守恒，所以HCl的物质的量是0.7 mol
所以 *** 的体积= 0.7÷ 1=0.7 L，即700 mL
1. *** 根7.2/96=0.075mol，若金属全是镁0.075，若全是铝0.05，所以应在0.075~~0.05之间。
理论生产Na2CO3为5.3克，实际 2NaHCO3~~~ Na2CO3 3.445克
（1）Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O
（2）①Na2CO3+ SO2= Na2SO3+ CO2
之一题: *** ：这个确实是错的。因为根据电离常数可知,酸 *** ： HCN>HCO3-,就算能发生这个反应2NaCN+ H2O+ CO2→2HCN+ Na2CO3,但是接下来又会发生
HCN+ Na2CO3=NaHCO3+NaCN（强酸制弱酸），所以总反应应该是NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN
0.1mol/L<0.01mol/L<0.01mol/L(根据0．1mol/L NaHB溶液的pH=2,可知0.1mol/LHB-能电离出的H+的浓度为0.01mol/L,但是由于在H+为0.1mol/L的酸 *** 条件下,电离受到了抑制,所以<0.01mol/L,因此C(H+)< 0.1mol/L+0.01mol/L,即C(H+)< 0.11mol/L)
第3题:根据0．1mol/L NaHB溶液的pH=2可知,HB-是以电离为主,则
HB-+H2O<=>H2B+OH-(次要)
所以离子浓度顺序为:Na+>HB->H+>B2->OH-
（3）除去溶液中的Sn2+,并防止Fe2+被氧化；使生成的FeS溶解并转化为FeSO4，减小Fe2+的损失
二、高三期末化学试题及 ***
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32
本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求
1．2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C≡ N，则N元素的化合价为
2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化 *** 的是
A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2+ D．漂白色粉末漂白织物
C．对羟基苯 *** 的结构简式：B．NH4Br的电子式： D．二氧化碳分子的比例模型：
4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1
5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图
B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
C．Q和X形成的化合物不能与酸反应
D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸 *** 一定前者强
6．下列装置所示的分离提纯 *** 和物质的溶解 *** 无关的是．．．．．
7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于―火法‖冶炼锌的工艺记载：―炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。‖下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)．．．
A．该冶炼锌的反应属于置换反应
C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物 *** 神经功能，其结构简式如下图所示，下列说 *** 确的是
A．该有机物的分子式是C8H10NO3
B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应
C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应
D．该有机物既能与 *** 反应，又能与 *** 溶液反应
9．下列指定微粒的数目相等的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
B．等物质的量的水与重水含有的中子数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量 *** 完全反应时转移的电子数
10．根据下图，下列判断中正确的是
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应Zn+3CO↑
B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极 *** 共价键的CO2
C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．C(金刚石，s)=== C(石墨，s)△H＝E3—E1
11．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说 *** 确的是
A．温度升高不利于溴酸银的溶解
C．若 *** 中含有少量溴酸银，可用重结晶 *** 提纯
D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡
12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：
常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说 *** 确的是
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B．结合H+能力：CO32ˉ弱于SO32ˉ
C．NaHSO3溶液显酸 *** 的原因是: NaHSO3=== Na++ H++ SO32ˉ
D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32)> c(CO32)> c(HCO3)> c(HSO3)－－－－
13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理
14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是．．．
A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为： 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO=== 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O
C．Na2FeO4在酸 *** 溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：
4FeO42＋10H2O=== 4Fe3+＋20OH＋3O2↑－－
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的 *** 制Na2FeO4，阳极的电极反应为： Fe－6e＋8OH=== FeO42＋4H2O－－－
15．（14分）高分子化合物PTT是一种 *** 能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图：
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的 *** 团是_____。
（2）用 *** 命名法给有机物D进行命名_______________________________。
（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。
（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。
（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____________________________________。
①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰
16．（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的 *** 之一。某学习小组将有关―电解饱和食盐水‖的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。
（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填―左‖或―右‖）边的溶液变红。
（2）利用图2 *** 一种环保型消毒液发生器，电解可制备―84‖消毒液的有
效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。
①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。②分析图3可知， *** 的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。．．．．
17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其 *** 质具有重要意义。
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
2.简答题中加点部分为给分点。 3．合理 *** 酌情给分。 15.（14分）（除特别注明，均每空2分）（1）CH3CHO（1分）；-CHO、-OH（2）1，3-丙二醇
（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分） 16.（9分)）（除特别注明，均每空1分）．（1）H2右
（2）负 Clˉ+ H2O ClOˉ+ H2↑（2分）
（3）①2H2– 4eˉ+ 4OHˉ===4H2O O2+ 4eˉ+ 2H2O=== 4OHˉ
17.（9分）（除特别注明，均每空2分）（1）（1分）
（2）①2Al+ 3H2O一定条件 Al2O3+ 3H2↑（条件不写不扣分）
②太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能
③2 H2O=== 2H2↑+ O2↑（文字表述也可以）
（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+ 2H2O（1分）； c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH，生成显碱 *** 的NaAlO（1分），体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的2．．．．．．．．．增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃（说法合理 *** 均给分） 18.（14分）（每空2分）
(1) O3(g)+2I(aq)+2H(aq)===I2(aq)+H2O(l)+O2(g)△H=△H 1+△H 2+△H 3(2)① 1.00×10-4②OH(3)B
(4)①I、I2、I3；②在此温度下，．I2在KI溶液中的溶解 *** 比在中强
19．（12分）（除特别注明，均每空2分） I.（1）SO2（g） SO2＋H2O
SO2（aq）(不写不扣分)； H2SO3； H2SO3（写对2个即可得分，其它写 *** 确也可以给分，如：SO2＋xH2O＋xH2O
H+ SO32+（x-1）H2O） SO2?xH2O，SO2
（2）干白中二氧化硫或亚 *** 含量太少 II.（3）圆底烧瓶（1分）（4）SO2＋H2O2===H2SO4（1分）（5）加入二氧化锰并振荡
（6）0.32； *** 的挥发造成的干扰。
三、高三化学复习练习题(含 *** )
浙江省台州市四校2012届高三上学期之一次联 *** 卷
1．本 *** 分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题 *** 后，用铅笔把答题卡上对应题目的 *** 标号涂黑。写在本 *** 上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将 *** 写在答题卡上。写在本 *** 上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27
Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu ***
一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1、中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是
A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能 ***
D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸 ***
2、下列有关物质 *** 质和该 *** 质的应用均正确的是
A．二氧化锰具有强氧化 *** ，可用作H2O2分解的氧化剂
B．K2FeO4具有还原 *** ，可用于自来水的杀菌消毒
C．二氧化硫和氯水均具有漂白 *** ，可将两者混合使用增强漂白效果
D．Fe3+具有氧化 *** ，可溶解印刷线路板上的金属铜
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571kJ•mol－1则氢气的燃烧热为－285.5kJ•mol－1
⑦因为常温下 *** 可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属 *** ：P>N
A．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦
5、分类 *** 在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是
A、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B、根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
6、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说 *** 确的是
A．元素W、X的氯化物中各原子均满足八电子结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种
C．元素Y、Z的更高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
D．元素X、Z形成的化合物为离子化合物
7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有大量NO—2的水溶液中：Na+、Fe2+、SO2-4、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO—、S2-、Na+、K+
C．能使pH试纸变蓝的溶液 NH4+ Na+ SO42－ Fe3＋
D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、CH3COO—
8、下列图示与对应的叙述相符的是
A．图a表示25℃时，用0.1 mol•L-1 *** 滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图b中曲线表示反应2A(g)+ B(g) 2C(g)ΔH> 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图d，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
A．浓度均为0.1 mol•L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸 *** ，
B．浓度均为0.1 mol•L-1的 *** 与 *** 等体积混合后的溶液中：
c(H+)＝c(OH-)+ c(NH3•H2O)
C．浓度均为0.1 mol•L-1的小苏打溶液和 *** 溶液等体积混合：[来源:学+科+
c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-)+ c(HCO3-)
D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的 *** ，达到滴定终点用去 *** 的体积小于10 mL
10、将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g) C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是
A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol•L-1•s-1
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行
D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小
11．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3 Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4+ S4O62－+2H2O。下列说 *** 确的是
A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原
B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子
D．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－
12、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱 *** ，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极 *** 键和非极 *** 键
C．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素
D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
13．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL *** ，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则 *** 的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．0.15 mol/L C． 1.8 mol/L D．0.24mol/L
14、某稀 *** 和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4 mol
B．原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol•L－1
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
15．（10分）碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下。（所用石灰石含有杂质SiO2）
（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨，则石灰石中碳酸钙的质量分数为%。
（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液 *** 滤渣的成分为
（3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是，相应的离子方程式为。
（4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是。
（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下
与前一方案相比较，该方案的优点是。
16．（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为。
（3）解释WZ2的水溶液显酸 *** 的原因（用方程式表示）。
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为。
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，它们之间能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液反应的离子方程式。
（6）Y2X4是一种可燃 *** 的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。1.60g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量31.2 kJ(25℃)，请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式。
17（9分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。回答：
（3） 2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H，则消耗J的物质的量为。
（4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：
气体摩尔体积（L/mol） 38．8 71．6 88．0
则 600℃时无水H存在形式的分子式为。
18（10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
由表中数据判断 H1 0(填“>”“=”或“<”)；
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol•L－1，则CO的转化率为.
（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
浓度/（mol•L－1） 0.2 0.1 0.4
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol•L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH)＝ mol•(L•min)－1。
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。
19（8分）I、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。
⑴在ClO2的制备 *** 中，有下列两种制备 *** ：
*** 一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
*** 二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用 *** 二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是。
⑵用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对 *** 不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。
饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化
率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成
的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+ 2NaI
①请写出pH≤2.0时ClO2—与I—反应的离子方程式。
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol•L－1Na2S2O3
溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤6：再用c mol•L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为 mol•L－1（用含字母的代数式表示）。
II．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定 *** 差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
⑵流程中生成高铁酸钾的离子方程式是：，控制此反应温度30℃以下的原因是：。
⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：。
⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是2：3，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为。
⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在附近、反应时间应控制在。
一、选择题：（每题3分，共42分）
1C 2D 3C 4A 5 A 6C 7D 8D 9B 10A 11D 12 C 13C 14B
15（10分）．（1）90.9（2分）（2）CaSiO3（1分）
（3）通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解。（其他合理 *** 都给分）（2分） CaCO3+CO2+H2O==Ca2＋+2HCO3－（1分，化学方程式不给分）
（4）5.6×10－5mol•L－1（2分，无单位不给分）
（5）不需要加热， *** 作简便，减少来自燃料的污染。（2分，写不完整得1分）
16（10分）．（1）氮（1分，其他不给分）
（2）离子键和共价键（或离子键和极 *** 键、配位键）（2分）
（3） SO2+H2O=H2SO3（写可逆符号也对）、H2SO3 H++HSO3-（2分，不全不给分）
（5） H++HSO3-==H2O+SO2↑（2分，化学方程式给1分）
（6）N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）△H=－624kJ• mol-1（2分，有错不给分）
17（9分）、（1）FeCl3（1分）、 Al(OH)3或A1C13（2分,一个1分）
（2）3FeO+2Al 3Fe+Al2O3（2分,无条件扣1分）
（3）0.05mol或0.25mol（2分,一个1分）
（4）A12C16和 A1C13（2分,不全不给分）
18（10分）、⑴①Ⅰ（1分）②<（1分）③ 80%（2分）
（2）①>（2分）②0.03 mol•L－1•min－1。（2分）
（3）提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）。（2分）
19（19分）. I⑴ *** 二制备的ClO2中不含Cl2（2分）
⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O（2分）
⑵2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O（2分）
防止生成的K2FeO4发生分解（2分）
⑶增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）
关于上海高三化学必考的题，高三化学常识题及 *** 的介绍到此结束，希望对大家有所帮助。
